往年中考化学知识点：非金属单质的化学性质

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　　非金属单质的化学性质　　1、化学惰性：稀有气体；　　强氧化性：F2、Cl2、Br2、O2；　　以还原性为主：H2、C、Si、B、P、As。　　2、典型的非金属较易跟金属化合，一般形成离子键，非金属元素得电子，呈负价。　　3、典型的非金属能跟氢气以极性共价键化合生成气态氢化物(ⅣA—ⅦA)，共用电子对偏向非金属元素，非金属元素显负价。　　4、不同非金属间通过极性键形成化合物，共用电子对偏向吸电子能力强的非金属。　　5、非金属氧化物一般为酸性氧化物，其对应的水化物是酸，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则其元素的非金属性也越强。　　具体化学性质是：　　(1)与金属反应 绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：强强易，弱弱难。典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。　　2Na＋Cl2＝2NaCl　　3Fe＋2O2→Fe3O4　　3Mg＋N2→Mg3N2　　金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。　　注意：2Na＋S＝Na2S，Hg＋S＝HgS较易。　　(2)与非金属反应　　①与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物，水是液态)。反应的难易是：强易弱难，强稳定。 即使在温度 H2＋Cl2→2HCl 非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。　　②与O2反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2为气体外，其余皆为固体。 S＋O2＝2SO24P＋5O2＝2P2O5 非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃烧，300℃左右煤(C)着火。C、Si可在空气中烧尽，N2在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。　　③与其它非金属反应　　2P＋3Cl2＝2PCl3　　2P＋5Cl2＝2PCl5　　Si＋2F2＝SiF4　　C＋2S→CS2　　(3)与水反应　　2F2＋2H2O＝4HF＋O2-(置换)　　Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化)　　C＋H2O(g)→CO＋H2(水煤气)　　(4)与碱溶液反应　　X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外)　　3X2＋6NaOH(浓)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外)　　3S＋6KOH(浓)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O　　Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2-　　P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3-　　(5)与氧化性酸反应 不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性，可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。　　C＋2H2SO4(浓)→CO2-＋2SO2-＋2H2O　　C＋4HNO3(浓)→CO2-＋4NO2-＋2H2O　　S＋2H2SO4(浓)→3SO2-＋2H2O　　S＋6HNO3(浓)→H2SO4＋6NO2-＋2H2O　　P＋5HNO3(浓)→H3PO4＋5NO2-＋H2O　　3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO-　　I2＋10HNO3(浓)＝2HIO3＋10NO2-＋4H2O　　(6)与氧化物反应　　①与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。)　　C＋2CuO→CO2↑＋2Cu　　C＋FeO→CO↑＋Fe　　Si＋2FeO→SiO2＋2Fe　　H2＋CuOH2→O↑＋Cu　　Na2O＋O2＝Na2O2　　②与非金属氧化物反应　　C＋H2O→CO＋H2　　2C＋SiO2→2CO↑＋Si　　3C＋SiO2→2CO↑＋SiC　　2F2＋2H2O＝4HF＋O2-　　C＋CO2→2CO　　2SO2＋O2＝2SO3　　2NO＋O2＝2NO2　　(7)与无氧化酸及无氧酸盐反应 按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱)。　　2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2　　Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2　　Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S　　2H2S＋O2＝2H2O＋2S　　2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2